Ion Al3+ trong H2O có tính axit với hằng số điện ly axit nấc thứ nhất Ka = 1,74.10^-5. Tính pH của dung dịch Al(NO3)3 0,01M, bỏ qua nấc điện ly thứ hai và thứ ba của Al3+
Câu trả lời tốt nhất
Al3+ + H2O —> Al(OH) 2+ + H+
0,01
x………………………x…………….x
0,01-x……………….x……………..x
Ka = x.x/(0,01 – x) = 1,74.10^-5
—> x = 4,085.10^-4 —> pH = 3,39
×