Ion M2+ và ion X- có tổng số electron là 78. Hợp chất A được tạo bởi M2+ và X- có tổng số hạt mang điện là 264.
1. Viết cấu hình electron của M và X. Từ đó xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn.
2. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 gam M cần dùng V lít Cl2 (đktc). Tính giá trị của V.
Câu trả lời tốt nhất
1.
Số electron của M2+ là ZM – 2
Số electron của X- là ZX + 1
—> (ZM – 2) + (ZX + 1) = 78 (1)
Hợp chất A là MX2
Tổng hạt mang điện của A = 2ZM + 2.2ZX = 264 (2)
(1)(2) —> ZM = 26 và ZX = 53
M là Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe ở ô số 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
X là I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
I ở ô số 53, chu kỳ 5, nhóm VIIA
2.
nFe = 0,16
2Fe + 3Cl2 —> 2FeCl3
0,16…..0,24
—> V Cl2 = 5,376 lít
×