Kết quả phân tích thành phần nguyên tố một mẫu quặng như sau:
Nguyên tố….. Fe….. X……. Y ……..O
Số mol……… 0,3…. 0,5….. 0,6…… 0,1
Biết X là kim loại, Y là phi kim; X và Y chiếm tổng phần trăm về khối lượng là 73,563%. Hòa tan hoàn toàn mẫu quặng trên trong 500 gam dung dịch HNO3 63% đun nóng thu được dung dịch Z và m gam hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (không còn sản phẩm khử khác). Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào Z đến khi thu được kết tủa cực đại và dung dịch còn lại chứa 130,5 gam chất tan. Giá trị của m là
A. 177,7 gam. B. 173,6 gam.
C. 183,03 gam. D. 187,6 gam.
Câu trả lời tốt nhất
%Fe + %O = 100% – 73,563% = 26,437%
—> m quặng = (0,3.56 + 0,1.16)/26,437% = 69,6
—> 0,5MX + 0,6MY = 69,6.73,563%
—> 5MX + 6MY = 512
Z tạo kết tủa với Ba(OH)2 nên Y có thể là S, P
—> Chọn MX = 64 (Cu) và MY = 32 (S)
nHNO3 = 500.63%/63 = 5; nNO = a và nNO2 = b
Chất tan trong Z là Ba(NO3)2 (0,5)
Bảo toàn N —> a + b + 0,5.2 = 5
Bảo toàn electron: 3a + b + 0,1.2 = 0,3.3 + 0,5.2 + 0,6.6
—> a = 0,65; b = 3,35
—> m = 30a + 46b = 173,6 gam