Lấy 8,2 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 5) vào 0,5 lít dịch Y chứa AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,3M. Phản ứng cho ra chất rắn C và dung dịch D. Thêm NaOH loãng dư vào D được kết tủa, đem nung kết tủa này ngoài không khí được chất rắn E. Tính khối lượng của C, E và nồng độ mol các chất trong D (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Câu trả lời tốt nhất
nZn = 2x và nFe = 5x —> mX = 65.2x + 56.5x = 8,2
—> x = 0,02
—> nZn = 0,04 và nFe = 0,1
nAgNO3 = 0,1 và nCu(NO3)2 = 0,15
Dễ thấy nAg+ < 2nZn + 2nFe < nAg+ + 2nCu2+ nên Zn và Fe phản ứng hết, Ag+ phản ứng hết, Cu2+ phản ứng một phần.
nCu2+ phản ứng = (2nZn + 2nFe – nAg+)/2 = 0,09
—> C gồm Ag (0,1) và Cu (0,09)
—> mC = 16,56
D gồm Zn(NO3)2 (0,04), Fe(NO3)2 (0,1) và Cu(NO3)2 dư (0,15 – 0,09 = 0,06)
Thể tích D là 0,5 lít —> Zn(NO3)2 (0,08M), Fe(NO3)2 (0,2M), Zn(NO3)2 dư (0,12M)
E gồm Fe2O3 (0,05) và CuO (0,06) —> mE = 12,8