Little Echo Pond là một trong những hồ nước có tính acid cao nhất ở Hoa Kỳ. Giá trị pH của nước hồ đo được có giá trị 4,2 thấp hơn nhiều so với mức pH cần có là 6,5. Để cải thiện pH của nước, người ta tiến hành sử dụng máy bay trực thăng để thả calcium carbonate xuống hồ.
a) Tính nồng độ ion [H+] và [OH−] có trong nước hồ với giá trị pH = 4,2.
b) Việc thả calcium carbonate xuống hồ nhằm mục đích gì?
c) Cần bao nhiêu kg CaCO3 để giảm bớt tính acid của 1 m3 nước trong hồ Little Echo Pond biết phương trình ion thu gọn xảy ra như sau:
2H+ + CO32- → CO2 + H2O
Câu trả lời tốt nhất
a. [H+] = 10^-4,2 = 6,31.10^-5
[OH-] = 10^-14/[H+] = 1,58.10^-10
b. Thả CaCO3 xuống hồ nhằm tăng pH của hồ.
c. nH+ ban đầu = 6,31.10^-5.1000 = 6,31.10^-2
nH+ còn lại = 1000.10^-6,5 = 10^-3,5
—> nH+ phản ứng = 6,31.10^-2 – 10^-3,5 = 0,0628
—> nCaCO3 = nH+/2 = 0,0314
—> mCaCO3 = 3,14 gam