Lưu huỳnh có thể tạo ra nhiều axit chứa oxi có công thức chung là HxSyOz. Một trong số muối natri của những axit trên là NaxSyOz phản ứng với dung dịch KMnO4 có mặt HNO3 theo sơ đồ sau:
NaxSyOz + KMnO4 + HNO3 → MnSO4 + Na2SO4 + KNO3 + H2O
Biết rằng 0,01 mol NaxSyOz phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành dung dịch chứa 4,8 gam ion SO42-, nếu tách riêng Na2SO4 tạo ra thì khối lượng của nó là 1,42 gam.
a. Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong muốn NaxSyOz trên.
b. Hoàn thiện phương trình hóa học trên.
Câu trả lời tốt nhất
nSO42- = 4,8/96 = 0,05 —> y = 0,05/0,01 = 5
nNa2SO4 = 0,01 —> x = 0,01.2/0,01 = 2
nKMnO4 = 0,04, ta có tỉ lệ của phản ứng:
Na2S5Oz + 4KMnO4 + 4HNO3 → 4MnSO4 + Na2SO4 + 4KNO3 + 2H2O
Bảo toàn O —> z = 6
Muối là Na2S5O6, số oxi hóa trung bình của S là +2.
Na2S5O6 + 4KMnO4 + 4HNO3 → 4MnSO4 + Na2SO4 + 4KNO3 + 2H2O