Methane hydrate (có công thức (CH4)x(H2O)23, trong đó hydrogen chiếm 12,971% về khối lượng) là hợp chất kết tinh, có khả năng cung cấp khí đốt. Nếu phá hủy hoàn toàn m tấn tinh thể methane hydrate, rồi đốt cháy hết lượng CH4 thu được (ở điều kiện chuẩn), thì năng lượng sinh ra tối đa là 4140 kWh.
Biết: 1 kWh = 3600 kJ; phản ứng đốt cháy: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l), có:
Chất……………….. CH4(g)…. O2(g)…. CO2(g)…. H2O(l)
(kJ/mol).. -74,6……… 0……… -393,5…… -285,8
Giá trị của m là bao nhiêu? (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).
Câu trả lời tốt nhất
= -393,5 – 285,8.2 – (-74,6) = -890,5 kJ
Đốt 16 gam CH4 tỏa ra 890,5 kJ
—> Với 4140.3600 kJ thì mCH4 = 267786,6367 gam
%H = (4x + 46.1)/(16x + 23.18) = 12,971%
—> x = 4
m(CH4)4(H2O)23 = 478.267786,6367/(16.4) = 2000031,443 gam = 2 tấn
