Cho 40,72 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O4, Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 2,2 mol HCl và 0,15 mol NaNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 0.15 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra 0,02 mol khí NO sản phẩm khử duy nhất và 322,18 gam kết tủa. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y lấy kết tủa ra ngoài không khí nung đến khối lượng không đổi thu được 44 gam chất rắn. Tính % khối lượng Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu?
A. 52,43% B. 28,487% C. 17,24% D. 49,82%
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4, Mg(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu.
—> 24a + 232b + 148c = 40,72 (1)
m rắn = 40(a + c) + 160.3b/2 = 44 (2)
Dung dịch Y + AgNO3 —> NO nên trong Y không còn NO3- và nH+ dư = 4nNO = 0,08
Bảo toàn O: 4b + 6c + 0,15.3 = 0,15 + nH2O
—> nH2O = 4b + 6c + 0,3
Bảo toàn H:
2,2 = 4nNH4+ + 2(4b + 6c + 0,3) + 0,08
—> nNH4+ = 0,38 – 2b – 3c
nAgCl = nHCl = 2,2 —> nAg = 0,06
Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,12
—> nFe3+ = 3b – 0,12
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y:
2(a + c) + 3(3b – 0,12) + 2.0,12 + (0,38 – 2b – 3c) + 0,15 + 0,08 = 2,2 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,72; b = 0,05; c = 0,08
—> %Fe3O4 = 28,487%
Cho em hỏi tại sao H+ và No3- đều dư lại chỉ có fe3+
Và chỉ mỗi mình H+ dư hoạc NO3- dư thì có fe2+ và bản chát của ván đề này biểu diễn = p.trình thì thế nào ạ
Cho em hỏi tại sao lại có Fe2+ dư và làm cách nào để nhận biết và tạo sao nHCl=nAgCl => nAg =0,06 ạ