Một bình kín có dung tích 8,96 lít chứa đầy hỗn hợp X gồm N2, O2, SO2 theo tỉ lệ 3 : 1 : 1 mol ở đktc. Đốt cháy m gam S trong X thu được hỗn hợp Y (sau khi đưa nhiệt độ bình về nhiệt độ ban đầu). Biết tỉ khối dY/X = 1,089.
a) Áp suất trong bình có bị thay đổi không? Vì sao?
b) Tính m.
b) Xác định % thể tích các khí trong Y.
Ban đầu (X): nN2 = 0,24; nO2 = nSO2 = 0,08
—> MX = 36
Khi thêm S (x mol) và đốt cháy:
S + O2 —> SO2
x…..x…………x
Áp suất không thay đổi do số mol khí không thay đổi.
Hỗn hợp khí sau phản ứng (Y) gồm N2 (0,24); O2 dư (0,08 – x) và SO2 (0,08 + x)
dY/X = MY/MX = 1,089
—> MY = 1,089MX = 39,204
—> mY = 0,24.28 + 32(0,08 – x) + 64(0,08 + x) = 39,204(0,24 + 0,08 – x + 0,08 + x)
—> x = 0,04
—> mS = 1,28
Y chứa N2 (0,24); O2 (0,04); SO2 (0,12) —> Tương ứng 60%; 10%; 30%