Một bình kín dung tích 2,8 lít chứa hỗn hợp A gồm C2H2, H2 ở 27,3°C và 1,76 atm. Cho vào bình một ít bột Ni rồi nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được hỗn hợp B có áp suất p (atm). Cho hỗn hợp B lần lượt qua bình một đựng dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, rồi qua bình hai đựng dung dịch brom dư, cuối cùng vào bình ba. Sau thí nghiệm thấy ở bình một có 2,4 gam kết tủa, khối lượng bình hai tăng 1,4 gam và hỗn hợp khí trong bình ba có tỉ khối đối với hiđro là 6,6. Tính p và thành phần phần trăm theo thể tích các chất trong hỗn hợp A.
Câu trả lời tốt nhất
nA = 0,2
nC2H2 dư = nC2Ag2 = 0,01
nC2H4 = 1,4/28 = 0,05
Bình 3 chứa C2H6 (a) và H2 (b)
—> 30a + 2b = 6,6.2(a + b) (1)
nC2H2 ban đầu = a + 0,05 + 0,01 = a + 0,06
nH2 ban đầu = b + 2a + 0,05
—> (a + 0,06) + (2a + b + 0,05) = 0,2 (2)
(1)(2) —> a = 0,02; b = 0,03
A gồm C2H2 (0,08) và H2 (0,12) —> Tương ứng 40% và 60%
nB = 0,11 = pV/RT —> p = 0,9674 atm