Một chiếc khuyên tai dạng đĩa tròn mỏng có đường kính 5,00 cm được mạ với lớp phủ gold (Au) dày 0,02 mm từ dung dịch Au3+. Cho biết:
– Khối lượng riêng của Au là D = 19,3 g/cm³.
– F = 96500 C/mol; I = 0,10A; π = 3,14.
– Khối lượng mol nguyên tử Au là 197 gam/mol.
– 1 chỉ vàng giá 9000000 đồng (1 chỉ vàng = 37,5 gam Au nguyên chất)
a) Trong quá trình mạ khuyên tai được dùng làm cathode.
b) Chi phí mua Au cho mười chiếc khuyên tai là 363612 đồng (làm tròn đến hàng đơn vị).
c) Khối lượng Au cần mạ cho một chiếc khuyên tai là 1,52 gam (làm tròn đến hàng phần trăm).
d) Thời gian cần để mạ cho một chiếc khuyên tai là 3,33 giờ (làm tròn đến hàng phần trăm).
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, khuyên tai được dùng làm cathode, tại đó Au3+ bị khử tạo Au bám vào khuyên tai, tạo lớp mạ.
(b) Sai
mAu trên 10 chiếc khuyên mạ 2 mặt = 10.2.3,14.2,5².0,002.19,3 = 15,1505 gam
Số tiền để mua lượng vàng trên = 15,1505.9000000/37,5 = 3636120 đồng.
(c) Đúng, mAu trên 1 chiếc khuyên mạ 2 mặt = 15,1505/10 ≈ 1,52 gam
(d) Sai
mAu = 15,1505/10 = 197It/3F —> t = 22264s = 6,18h