Một dung dịch X chứa hai muối ASO4 và B2(SO4)3. Chia dung dịch X thành 3 phần bằng nhau:
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thấy tạo thành 104,85 gam kết tủa.
Phần 2 tác dụng vừa đủ với 550 ml dung dịch KOH 2M và tạo thành 8,7 gam kết tủa.
Phần 3 cô cạn cẩn thận thì thu được 52,2 gam chất rắn.
a, Viết các phương trình phản ứng hóa học dạng ion rút gọn.
b, Xác định kim loại A và B.
Câu trả lời tốt nhất
Mỗi phần chứa ASO4 (a mol) và B2(SO4)3 (b mol)
Phần 1: nBaSO4 = a + 3b = 0,45 (1)
Phần 3:
m ion kim loại = aA + 2bB = 52,2 – 0,45.96 = 9 (2)
Phần 2: m ion kim loại > 8,7 nên có 1 hiđroxit đã bị hòa tan trở lại.
TH1. A(OH)2 lưỡng tính
—> nKOH = 4a + 6b = 1,1
Kết hợp (1) —> a = 0,1; b = 7/60
mB(OH)3 = 2b(B + 51) = 8,7 —> Vô nghiệm
TH2. B(OH)3 lưỡng tính
—> nKOH = 2a + 8b = 1,1
Kết hợp (1) —> a = 0,15; b = 0,1
mA(OH)2 = a(A + 34) = 8,7 —> A = 24: A là Mg
(2) —> B = 27: B là Al