Một học sinh tiến hành thí nghiệm để so sánh tính base trong dung dịch nước của một số amine và ammonia với dự đoán: “Khi số nguyên tử carbon trong phân tử amine tăng thì tính base của amine tăng, pH của dung dịch amin trong nước tăng”. Học sinh tiến hành như sau:
Chuẩn bị các cốc chứa dung dịch nồng độ 0,1M của các chất ở 25°C: NH3; CH3NH2; CH3CH2NH2; (CH3)2NH; CH3CH2CH2NH2. Dùng máy đo pH để do giá trị pH của các dung dịch. Đồ thị thể hiện kết quả thu được như sau:
a) Biết Kb = [C2H5NH3+][OH-]/[C2H5NH2] là hằng số cân bằng của quá trình: C2H5NH2 + H2O ⇋ C2H5NH3+ + OH-. Giá trị Kb ở 25°C tính được từ kết quả là 6,5.10^-5.
b) (CH3)2NH có tên thường là ethylamine.
c) Từ kết quả thí nghiệm kết luận được giả thuyết ban đầu của học sinh là hoàn toàn đúng.
d) NH3 có tính base yếu hơn các amine được khảo sát.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng
C2H5NH2 có pH = 11,4 ở 25°C —> [C2H5NH3+] = [OH-] = 10^-14/10^-11,4 = 2,512.10^-3
—> [C2H5NH2] = 0,1 – 2,512.10^-3 = 0,097488
—> Kb = 6,5.10^-5.
(b) Sai, (CH3)2NH có tên thường là dimethylamine.
(c) Sai, giả thiết sai, ví dụ (CH3)2NH ít C hơn C2H5CH2NH2 nhưng (CH3)2NH có pH cao hơn.
(d) Đúng, trong các chất khảo sát, NH3 có pH nhỏ nhất nên tính base yếu nhất.