Một hỗn hợp khí A gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với oxi là 0,3875.
a) Tính phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu, biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất.
b) Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac ( NH3) sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng là 38 lít. Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Lấy 1 mol A, gồm N2 (x) và H2 (y)
nA = x + y = 1 và mA = 28x + 2y = 1.32.0,3875
—> x = 0,4; y = 0,6 —> N2 (40%) và H2 (60%)
(b) 50 L khí chứa N2 (20 L) và H2 (30 L)
nH2 phản ứng = 1,5(VA – VB) = 18
—> H = 18/30 = 60%
×