Một hỗn hợp X chứa 2 Hidrocacbon A,B không no, mạch hở. Biết 448ml X phản ứng hết với 250ml Br2 0,1M.Mặt khác, nếu đốt cháy lượng X trên rồi dẫn hỗn hợp khí qua 0,04 mol Ba(OH)2 thì tạo 0,03 mol kết tủa và dung dịch tăng lên d(g)
a)xác định CTPT, CTCT của A và B
b)Tính d và % theo thể tích các khí trong X
Câu trả lời tốt nhất
nX = 0,02; nBr2 = 0,025
A, B không no nên số C ≥ 2 —> nCO2 ≥ 0,04 —> Có Ba(HCO3)2
nBaCO3 = 0,03 —> nBa(HCO3)2 = 0,04 – 0,03 = 0,01
nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,05
nBr2/nX = 1,25 —> X chứa CxH2x (a mol)
Xét chất còn lại là CyH2y-2 (b mol)
—> a + b = 0,02 và a + 2b = 0,025
—> a = 0,015 và b = 0,005
nCO2 = 0,015x + 0,005y = 0,05
—> 3x + y = 10
—> x = 2, y = 4 là nghiệm duy nhất
X gồm C2H4 (0,015) và C4H6 (0,005)
—> %VC2H4 = 75% và %VC4H6 = 25%
nH2O = 0,015.2 + 0,005.3 = 0,045
Δmdd = mCO2 + mH2O – mBaCO3 = -2,9
—> Khối lượng dung dịch giảm 2,9 gam.