Một hợp chất hữu cơ Y khi đốt cháy chỉ thu được CO2 và H2O. Có 100 ml hỗn hợp gồm Y và khí cacbonic đem trộn với 400 ml khí oxi. Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn Y thì thu được 575 ml hỗn hợp khí A (ở 300 độ C), dẫn khí qua bình đựng H2SO4 đặc thì thấy còn 275 ml khí B thoát ra, dẫn hỗn hợp khí B đi qua dung dịch NaOH dư thì thấy còn 25 ml khí. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Xác định công thức chất Y.
Câu trả lời tốt nhất
VH2O = 575 – 275 = 300
VCO2 = 275 – 25 = 250
VO2 dư = 25 —> VO2 phản ứng = 375
Bảo toàn O —> 2VO ban đầu + 2VO2 = 2VCO2 + VH2O
—> VO ban đầu = 50
Số O = VO/100 = 0,5 —> Y không có oxi
—> VCO2 = 50/2 = 25
—> VY = 100 – 25 = 75
Số C = (250 – 25)/75 = 3
Số H = 2VH2O/75 = 8
—> Y là C3H8
×