Một mẫu nước cứng có chứa đồng thời các ion Ca2+, HCO3- và Cl-.
a) Nước cứng làm giảm tác dụng của xà phòng; làm hại quần áo.
b) Mẫu nước cứng trên có tính cứng toàn phần.
c) Dùng soda sẽ làm mềm được mẫu nước cứng trên.
d) Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca2+ hoặc Mg2+ trong 1,0 lít nước. Để làm mềm 10 lít nước cứng trên cần dùng vừa đủ 50 mL dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na3PO4 0,2M. Số đơn vị độ cứng của mẫu nước trên là 5.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, nước cứng tạo kết tủa với xà phòng, làm giảm tác dụng của xà phòng; làm hại quần áo.
(b) Đúng, do chứa cả HCO3- và Cl- nên nước cứng trên có tính cứng toàn phần.
(c) Đúng, soda loại bỏ được ion Ca2+ ra khỏi dung dịch:
Ca2+ + CO32- —> CaCO3
(d) Đúng
nNaOH = nNa3PO4 = 0,01
nCO32- = nOH- = 0,01 —> nCaCO3 = 0,01
nCa3(PO4)2 = nPO43-/2 = 0,005
Bảo toàn Ca —> nCa2+ = 0,025
—> 1 lít nước chứa 0,025/10 = 0,0025 mol = 2,5 mmol
Số đơn vị độ cứng = 2,5/0,5 = 5