Một pin điện hoá Ni – H2 được thiết lập ở điều kiện chuẩn như hình vẽ sau (vôn kế có điện trở rất lớn). Cho thế điện cực chuẩn của cặp Ni2+/Ni bằng -0,257 V.
Cho các nhận định sau khi pin hoạt động:
(a) Số chỉ hiện thị trên vôn kế là -0,257 V.
(b) Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá Ni, ở cathode xảy ra quá trình khử H+.
(c) Từ cầu muối, ion K+ đi vào dung dịch NiSO4, ion Cl- đi vào dung dịch HCl.
(d) Khối lượng điện cực Ni giảm dần, khối lượng điện cực Pt không đổi.
Trong các nhận định trên, có bao nhiêu nhận định đúng?
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, số chỉ trên vôn kế = E° = -(-0,257) = 0,257V
(b) Đúng:
Anode: Ni —> Ni2+ + 2e
Cathode: 2H+ + 2e —> H2
(c) Sai, ion Cl- đi vào dung dịch NiSO4, ion K+ đi vào dung dịch HCl để cân bằng điện tích.
(d) Đúng, Ni tan dần nên khối lượng điện cực Ni giảm dần, không có gì bám vào nên khối lượng điện cực Pt không đổi.