Muối NF4+ được nghiên cứu sử dụng làm nhiên liệu cho tên lửa do khi phân hủy tạo thành NF3 và F2 và tỏa nhiều nhiêt. Một muối của NF4+ có hàm lượng flo là 65,6%, tất cả lượng flo khi phân hủy chuyển hóa thành NF3 và F2. Khi phân hủy muối này số mol F2 sinh ra nhiều gấp 2,5 lần số mol NF3. Xác định công thức của muối trên.
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn nNF3 = 1 —> nF2 = 2,5
Nếu anion không chứa F thì nN : nF = 1 : 8, trái với thông tin NF4+ có nN : nF = 1 : 4. Vậy anion của muối này chứa F.
Tỉ lệ nN : nF = 1 : 8 —> Muối có dạng MF4x(NF4)x (M là phần còn lại của muối ngoài N và F)
%F = 19.8x/(M + 166x) = 65,6%
—> M = 65,7x
x = 1 —> M = 65,7: Loại
x = 2 —> M = 131,4: M là Xe, muối là XeF8(NF4)2
x = 3 —> M = 197,1: M là Au, muối là AuF12(NF)3, loại vì Au không có điện tích 9+.