Ngâm một lá Fe có khối lượng 5 gam trong 50 ml dung dịch CuSO4 15% (d = 1,12g/ml). Sau một thời gian lấy lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân được 5,16 g. Tính nồng độ phần trăm của các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.
mddCuSO4 = 50.1,12 = 56
—> nCuSO4 = 56.15%/160 = 0,0525
m kim loại tăng = 5,16 – 5 = 0,16
Fe + CuSO4 —> FeSO4 + Cu
x………..x…………..x………x
m kim loại tăng = 64x – 56x = 0,16
—> x = 0,02
Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4 dư (0,0525 – 0,02 = 0,0325 mol) và FeSO4 (0,02 mol)
Khối lượng kim loại tăng —> Khối lượng dung dịch giảm
—> mdd sau phản ứng = 56 – 0,16 = 55,84
C%CuSO4 dư = 0,0325.160/55,84 = 9,31%
C%FeSO4 = 0,02.152/55,84 = 5,44%
×