Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp E gồm NaNO3, X(NO3 )n (a mol) và Y(NO3 )n (2a mol) với n là hóa trị cao nhất. Thu được hỗn hợp rắn F gồm các chất chứa oxi và hỗn hợp T gồm hai khí có số mol gấp đôi nhau. Hấp thụ hoàn toàn T vào 200 ml dung dịch KOH 2M sau phản ứng thu được dung dịch chứa 38,6 gam hai chất tan. Từ m gam E trên có thể điều chế tối đa 8,54 g hỗn hợp kim loại tính phần trăm khối lượng của Y(NO3)n trong E.
Câu trả lời tốt nhất
T gồm NO2 và O2 với nNO2 = 2nO2 hoặc nO2 = 2nNO2 thì O2 đều dư nên chất tan không chứa KNO2.
Nếu KOH hết thì nKNO3 = nKOH = 0,4 —> mKNO3 = 40,4 > 38,6: Vô lý, vậy chất tan chứa KNO3 (x) và KOH dư (y)
—> x + y = 0,4 và 101x + 56y = 38,6
—> x = 0,36; y = 0,04
—> nNO2 = 0,36 và nO2 phản ứng = nNO2/4 = 0,09
E gồm NaNO3 (b mol), X(NO3)n (a mol) và Y(NO3)n (2a mol)
nNO2 = na + 2na = 0,36 —> a = 0,12/n (1)
TH1: T gồm NO2 (0,36) và O2 (0,18)
nO2 = 0,5b + 0,36/4 = 0,18 —> b = 0,18
m kim loại = aX + 2aY + 23b = 8,54
Thế (1) —> 0,12X/n + 0,24Y/n = 4,4
—> X + 2Y = 110n/3
—> n = 3; X + 2Y = 110 —> X = 56; Y = 27 là nghiệm duy nhất.
E gồm NaNO3 (0,18 mol), Fe(NO3)3 (0,04 mol) và Al(NO3)3 (0,08 mol)
Từ đó tính %Y, các TH khác làm tương tự.