Nhiệt phân hoàn toàn m1 gam KClO3 thu toàn bộ khí oxi thoát ra cho vào bình kín chứa không khí sao cho tỉ lệ thể tích khí oxi và không khí là 1 : 3. Cho hỗn hợp Y chứa m2 gam carbon và lưu huỳnh vào bình rồi đốt cháy lượng oxi trong bình vừa đủ để đốt cháy hết Y tạo thành CO2 và SO2 thu được hỗn hợp Z gồm 3 khí, trong đó SO2 chiếm 20% về thể tích.
a) Tìm tỉ khối của hỗn hợp khi Z với khí H2.
b) Đưa nhiệt độ trong bình về 0ºC, áp suất 760mmHg thì khí Z có thể tích là 13,44 lít. Tính m1 và m2 (biết rằng trong không khí có 20% oxit và 80% nitơ).
Câu trả lời tốt nhất
nO2 = x; n không khí = 3x
—> nO2 tổng = x + 20%.3x = 1,6x và nN2 = 80%.3x = 2,4x
C + O2 —> CO2
S + O2 —> SO2
—> nZ = 4x, gồm N2 (2,4x); SO2 (20%.4x = 0,8x) và CO2 (1,6x – 0,8x = 0,8x)
MZ = mZ/nZ = (28.2,4x + 64.0,8x + 44.0,8x)/4x = 38,4
—> dZ/H2 = MZ/2 = 19,2
b.
nZ = 4x = 0,6 —> x = 0,15
2KClO3 —> 2KCl + 3O2
nO2 = x = 0,15 —> nKClO3 = 0,1 —> m1 = 12,25 gam
nS = nSO2 = 0,8x = 0,12
nC = nCO2 = 0,8x = 0,12
—> m2 = 5,28 gam