Nhôm nitrat thường tồn tại dạng Al(NO3)3.nH2O là một chất oxi hóa mạnh, được sử dụng trong thuộc da, sản xuất chất chống trầy, chất ức chế ăn mòn. Khi nung nóng Al(NO3)3.nH2O sẽ mất dần khối lượng. Biết rằng:
– Khi nung đến 210°C, khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm còn 30% so với ban đầu.
– Khi nhiệt độ nung lớn hơn 550°C, khối lượng chất rắn sau phản ứng không thay đổi và chiếm 13,6% so với ban đầu.
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi nung Al(NO3)3.nH2O. Tính phần trăm theo khối lượng của oxi trong chất rắn ở 210°C.
Câu trả lời tốt nhất
Al(NO3)3.nH2O → Al(NO3)3 + nH2O
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Khi nhiệt độ nung lớn hơn 550°C, khối lượng chất rắn sau phản ứng không thay đổi —> Chất rắn là Al2O3.
Tự chọn 2 mol Al(NO3)3.nH2O —> nAl2O3 = 1
—> mAl2O3 = 102 = 13,6%.2(213 + 18n) —> n = 9
mAl(NO3)3.9H2O = 2.375 = 750 gam
Ở 210°C:
m rắn còn lại = 750.30% = 225 > mAl2O3 nên phản ứng phân hủy chưa xong.
m chất thoát ra = 750.70% = 525 > mH2O = 2.9.18 = 324 nên H2O đã thoát ra hết, Al(NO3)3 bị phân hủy một phần.
Chất rắn còn lại gồm Al(NO3)3 (a) và Al2O3 (b)
—> 213a + 102b = 225
Bảo toàn Al —> a + 2b = 2
—> a = 41/54 và b = 67/108
nO = 9a + 3b = 313/36 —> %O = 61,827%