Nhúng một thanh kim loại R hoá trị II nặng 9,6 g vào 0,5(l) dung dịch A gồm Fe2(SO4)3 0,1M và FeSO4 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy dung dịch A biến đổi thành dung dịch B và có khối lượng bằng khối lượng của A ban đầu. Đem hòa tan hoàn toàn thanh kim loại sau khi nhúng vào dung dịch A bằng dung dịch axit HCl dư thì thu được 7,84 lít khí H2 ở đktc.
a, Xác định kim loại R
b, Tính nồng độ mol các chất trong B.
Câu trả lời tốt nhất
nFe2(SO4)3 = 0,05; nFeSO4 = 0,1; nH2 = 0,35
mddA = mddB nên Fe3+ hết, Fe2+ đã bị khử.
Bảo toàn electron: 2nR = nFe3+ + 2nH2
—> nR = 0,4 —> MR = 9,6/0,4 = 24: R là Mg
Mg + 2Fe3+ —> Mg2+ + 2Fe2+
0,05……0,1………0,05………0,1
Mg + Fe2+ —> Mg2+ + Fe
x………x…………..x………x
—> 24(x + 0,05) = 56x —> x = 0,0375
CM MgSO4 = (x + 0,05)/0,5 = 0,175M
CM FeSO4 = (0,1 + 0,1 – x) = 0,325M