Nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào 200ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,75M và Cu(NO3)2 1M, sau 1 thời gian, lấy thanh Mg ra cân lại có khối lượng là 51,4 gam; đồng thời thu được dung dịch Y. Nhúng thanh Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng lấy thanh Fe ra, thấy khối lượng thanh Fe tăng 0,96 gam so với ban đầu. Giá trị của m là:
A. 54 gam B. 56 gam C. 50 gam D. 52 gam
Câu trả lời tốt nhất
nFe(NO3)3 = 0,15; nCu(NO3)2 = 0,2
Khối lượng thanh Fe tăng nên Y vẫn còn Cu2+ dư (y mol)
—> 64y – 56y = 0,96 —> y = 0,12
—> nCu2+ phản ứng với Mg = 0,2 – 0,12 = 0,08
—> nMg phản ứng = 0,15/2 + 0,08 = 0,155
—> m – 0,155.24 + 0,08.64 = 51,4
—> m = 50 gam
Vì sao không xét trường hợp trong dd Y còn Fe3+. Nếu xét như ad thì TN1: Fe(III) —> Fe(II) sau đó mới tới lượt Cu(II). (Nghĩa là phản ứng có thứ tự, tôi từng đọc trong 1 bài toán của ad giải rằng quy tắc alpha ko dùng để xác định thứ tự phản ứng). Giả thiết nói TN1 là 1 thời gian, nghĩa là các pư đồng thời xảy ra và chưa hoàn toàn (buồn là có cả Mg đưa Fe(II) về Fe). Nên tôi cho rằng bài giải trên chưa chặt chẽ.