Nung 7,19 gam hỗn hợp KClO3 và KMnO4 sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn D (gồm KClO3, KCl, KMnO4, K2MnO4, MnO2) và 0,672 lít khí thoát ra. Cho HCl đặc, dư vào D đến khi các phản ứng kết thúc thấy có 1,68 lít khí thoát ra và dung dịch sau phản ứng chứa KCl, MnCl2, HCl dư. Biết các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn, các khí sinh ra không tan vào dung dịch. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của KMnO4 trong hỗn hợp đầu và số mol HCl đã phản ứng
Câu trả lời tốt nhất
nKClO3 = a; nKMnO4 = b —> 122,5a + 158b = 7,19
nO2 = 0,03; nCl2 = 0,075
Bảo toàn electron: 6a + 5b = 0,03.4 + 0,075.2
—> a = 0,02; b = 0,03
—> %KMnO4 = 65,92%
Bảo toàn O —> nH2O = 3a + 4b – 0,03.2 = 0,12
Bảo toàn H —> nHCl phản ứng = 0,12.2 = 0,24
×