Nung nóng 20 gam một mẩu quặng malachite có thành phần chính là Cu(OH)2.CuCO3 (còn lại là tạp chất trơ) trong không khí. Hòa tan toàn bộ lượng CuO thu được bằng dung dịch H2SO4 20% vừa đủ, sau đó làm lạnh dung dịch đến 10°C thì có 24,6 gam tinh thể CuSO4.5H2O tách ra. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn và độ tan của CuSO4 ở 10°C là 17,4 gam. Hàm lượng phần trăm của Cu(OH)2.CuCO3 có trong mẩu quặng bằng bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến số hàng phần mười)
Câu trả lời tốt nhất
CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O
x………….x…………….x
mdd sau phản ứng = mCuO + mddH2SO4 = 80x + 98x/20% = 570x gam
mCuSO4 = 160x = 160.24,6/250 + (570x – 24,6).17,4/(100 + 17,4)
—> x = 0,1602
—> nCu(OH)2.CuCO3 = x/2 = 0,0801
—> %Cu(OH)2.CuCO3 = 0,0801.222/20 = 88,9%
×
