Ở 25°C, nhúng một thanh Zn vào cốc đựng dung dịch ZnSO4 1M, nhúng một thanh Cu vào cốc đựng dung dịch CuSO4 1M. Nối thanh Zn và thanh Cu bằng dây dẫn, lắp một vôn kế để đo hiệu điện thế. Đóng kín mạch bằng cầu muối chứa dung dịch bão hoà KNO3. Biết E°Zn2+/Zn = -0,672 V
a) Tại cathode xảy ra quá trình oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e.
b) Khi pin hoạt động các electron theo dây dẫn di chuyển từ thanh Zn sang thanh Cu
c) Thế điện cực chuẩn của Cu2+/Cu là 1,774 V.
d) Trong quá trình pin hoạt động, cation di chuyển tử bình đựng ZnSO4 qua cầu muối sang bình đựng dung dịch CuSO4, anion di chuyển từ bình đựng CuSO4 qua cầu muối sang bình đựng ZnSO4.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, tại cathode xảy ra quá trình khử:
Cu2+ + 2e —> Cu
(b) Đúng
(c) Sai: E°Zn-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Zn2+/Zn
—> E°Cu2+/Cu = 1,102 – 0,672 = 0,43V
(d) Sai, NO3- từ cầu muối di chuyển vào dung dịch ZnSO4; K+ di chuyển từ cầu muối vào dung dịch CuSO4.
ý c) sai chứ ạ vì E°Zn2+/Zn là âm → E°Cu2+/Cu = 1,102 – 0,672 = 0,43 V