Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C, cho các phương trình nhiệt hóa học sau:
½S(s) + ½O2(g) → ½SO2(g) 
= -148,45 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) = -393,5 kJ
a) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ/mol.
b) Sulfur dioxide vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
c) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
d) Trung bình mỗi ngày một hộ gia đình dùng hết 1,8 kg than chứa 90% carbon và 1,2% sulfur về khối lượng, còn lại là các tạp chất trợ, tương đương với 12 số điện (1 số điện = 1 kWh = 3600 kJ).
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -148,45.2 = -296,9 kJ/mol.
(b) Đúng, SO2 sở hữu S có số oxi hóa trung gian (+4) nên có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
(c) Đúng
(d) Sai
nC = 1800.90%/12 = 135
nS = 1800.1,2%/32 = 0,675 mol
Nhiệt lượng nhận được khi đốt 1,8 kg than:
Q = 393,5.135 + 0,675.296,9 = 53322,9075 kJ
Nhiệt lượng này tương đương với 53322,9075/3600 = 14,8119 số điện.