Pin lithium có một điện cực bằng kim loại Li và một điện cực còn lại là carbon tiếp xúc với MnO2 trong KOH dạng sệt. Chất điện li là lithium perchlorate trong dung môi khác nước. Cho các nửa phản ứng xảy ra trong pin:
(1) Li(s) → Li+(aq) + 1e
(2) MnO2(s) + 2H2O(l) + 1e → Mn(OH)3(s) + OH-(aq) E° = -0,20V
Cho biết thế điện cực chuẩn của cặp Li+(aq)/Li(s) là -3,040V.
a) Phản ứng hóa học xảy ra trong pin là
Mn(OH)3(s) + OH-(aq) + Li+(aq) → MnO2(s) + 2H2O(l) + Li(s)
b) Điện cực Li đóng vai trò là cathode.
c) Khi pin hoạt động, MnO2 đóng vai trò là chất khử.
d) Sức điện động của pin ở điều kiện chuẩn là 2,84 V.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Sai, phản ứng xảy ra trong pin là:
MnO2(s) + 2H2O(l) + Li(s) → Mn(OH)3(s) + OH-(aq) + Li+(aq)
(b) Sai, điện cực Li đóng vai trò là anode (nơi xảy ra quá trình oxi hóa).
(c) Sai, khi pin hoạt động MnO2 đóng vai trò là chất oxi hóa.
(d) Đúng, E° = -0,20 – (-3,04) = 2,84V