Sơ đồ Mg + O2 —> MgO
Al + O2 —> Al2O3
a. Nếu cùng lấy a gam Mg, Al thì trường hợp nào tốn oxi hơn ?
b. Nếu cùng một thể tích oxi thì đốt cháy được khối lượng chất nào nhiều hơn?
Câu trả lời tốt nhất
2Mg + O2 —> 2MgO
4Al + 3O2 —> 2Al2O3
a.
nMg = a/24 —> nO2 = a/48 —> mO2 = 2a/3
nAl = a/27 —> nO2 = a/36 —> mO2 = 8a/9
8a/9 > 2a/3 nên Al tốn O2 nhiều hơn Mg.
b.
Khi nO2 = x —> nMg = 2x và nAl = 4x/3
—> mMg = 48x và mAl = 36x
mMg > mAl nên cùng lượng O2 sẽ đốt cháy được nhiều Mg hơn
×