Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khi khối lượng dung dịch giảm m gam thì dừng điện phân. Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu được 1,12 lít khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 12,8. B. 14,7. C. 15,4. D. 17,6.
Câu trả lời tốt nhất
nNO = 0,05 —> nH+ = 4nNO = 0,2
nCu2+ dư = x
Bảo toàn electron: 2nFe = 2nCu2+ + 3nNO
—> nFe = x + 0,075
—> 9,5 – 56(x + 0,075) + 64x = 5,7
—> x = 0,05
Ban đầu: nCu(NO3)2 = V và nNaCl = 0,5V
Catot: nCu = V – 0,05
Anot: nCl2 = 0,25V và nO2 = nH+/4 = 0,05
Bảo toàn electron: 2(V – 0,05) = 2.0,25V + 4.0,05
—> V = 0,2
—> m = mCu + mCl2 + mO2 = 14,75
ad ơi, cho em hỏi dòng 9.5 -56(x+0.075) +64x =5.7 là PT ntn ạ? x là số mol Cu2+ dư, làm sao mình biết số mol của đồng tạo thành cũng là x ạ?