Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là
A. 20,00%. B. 66,67%. C. 33,33%. D. 50,00%.
Câu trả lời tốt nhất
Do Cr, Cr2O3 đều không phản ứng với NaOH nên nAl = a = 0,04.2 = 0,08
Sản phẩm đặt nCr = x, nFe = y → nAl dư = 0,04 – x – 2y/3
Bảo toàn e: ne = 2nH2 = 0,1 = 2x + 2y + 3(0,04 – x – 2y/3)
→ x = 0,02
→ nCr2O3 phản ứng = 0,01
%Cr2O3 pư = 0,01.2/0,03 = 66,67%
Thầy ơi nhưng trong rắn chứa Al2O3 nó cũng phản ứng với NaOH chứ ạ ?
Em làm kiểu này không biết có đúng không ạ
Rắn gồm Fe (x) Cr( 0,06-2y) Cr2O3 ( y ) FeO( 0,04-x) Al2O3 ( 0,5a)
NaOH phản ứng với Al2O3 nên a=0,04
Tác dụng HCl nên x+0,06-2y = 0,1
Bảo toàn nguyên tố O nên 0,03.3+0.04= 3y+ 0,04-x + 0,12
Giải ra x= 0,06 y= 0,01
Nên phần trăm Cr2O3 pư là đáp án A em làm vậy sai chỗ nào hay sao ạ?
Cho em hỏi em dùng bảo toàn e cho cả quá trình
Fe2+ —->Fe2+
Cr3+ —–> Cr2+
3nAl= 2nH2+ nCr(tạo ra)
3.0,08=2.0,1 + x => x=0,04 tại sao lại khác ạ