Trộn bột Fe và Zn( có tỉ lệ mol Fe:Zn = 1:4) được hỗn hợp A. Hoà tan 22g hỗn hợp CuSO4 và FeSO4 vào nước cất thu được 500ml dung dịch B. Cho mg A vào 500ml dung dịch B. Lắc đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn D cũng có khối lượng mg và dung dịch E. Cho D vào dung dịch HCl dư, thấy có 0,224 lít khí bay ra ở đktc.
a) Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch B.
b) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc thu được kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì còn lại bao nhiêu gam chất rắn?
Câu trả lời tốt nhất
Khối lượng chất rắn không thay đổi nên Zn phản ứng hết, Fe đã phản ứng.
nFe dư = nH2 = 0,01
A gồm Fe (x), Zn (4x) —> nCu = nCuSO4 = 4x + x – 0,01 = 5x – 0,01
m = 56x + 65.4x = 64(5x – 0,01) + 0,01.56
—> x = 0,02
nCuSO4 = 5x – 0,01 = 0,09
nFeSO4 = (22 – 0,09.160)/152 = 0,05
CM CuSO4 = 0,09/0,5 = 0,18M
CM FeSO4 = 0,05/0,5 = 0,1M
E chứa ZnSO4 (0,08), FeSO4 (0,09 + 0,05 – 0,08 = 0,06)
Chất rắn là Fe2O3 (0,03) —> m rắn = 4,8