Trong cơ thể người, tristearin (một loại triglyceride bão hòa) bị oxi hóa hoàn toàn thông qua chu trình chuẩn độ sinh học để giải phóng năng lượng cho các hoạt động sống. Phương trình nhiệt hóa học của quá trình được tóm tắt như sau: (C17H35COO)3C3H5(s) + 81,5O2(g) → 57CO2(g) + 55H2O(l)
Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:
Chất…….(C17H35COO)3C3H5(s)….CO2(g)….H2O(l)
(kJ/mol)………–2344………–393,5……–285,8
Cho các phát biểu sau:
(1) Tristearin thuộc loại chất béo bão hòa, do đó nó có nhiệt độ nóng chảy cao và thường tồn tại ở trạng thái rắn trong điều kiện thường.
(2) Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol tristearin bị oxi hóa hoàn toàn theo phản ứng (1) sẽ giải phóng một lượng nhiệt là 40492,5 kJ ra môi trường.
(3) Nếu một vận động viên tiêu thụ 100 gam tristearin, năng lượng sinh ra tương đương với khoảng 961 kcal (biết 1 kcal = 4,184 kJ).
(4) Hiệu suất năng lượng của tristearin (tính theo kJ/kg) đạt trên 90% so với năng suất tỏa nhiệt dầu hỏa thương phẩm (44000 kJ/kg).
Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự tăng dần.
Câu trả lời tốt nhất
(1) Đúng, tristearin thuộc loại chất béo bão hòa, có nhiệt độ nóng chảy cao (trong phạm vi các chất béo), tồn tại ở trạng thái rắn trong điều kiện thường.
(2) Sai, 
= –393,5.57 – 285,8.55 – (-2344) = -35788 kJ
Vậy nhiệt tỏa ra môi trường khi 1 mol tristearin cháy hoàn toàn ở điều kiện chuẩn là 35788 kJ.
(3) Đúng, năng lượng từ 100 gam tristearin = 35788.100/890 = 4021,124 kJ = 961 kcal
(4) Đúng, hiệu suất năng lượng của tristearin = 35788.1000/890 = 40211 kJ/kg > 90%.44000 = 39600 kJ/kg.
