Câu 1. Trong công nghiệp, copper(II) sulfate được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid loãng và sục không khí.
+ Lập phương trình hoá học của phản ứng trên.
+ Tại sao thực tế không sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid đặc.
Câu 2. Copper (II) sulfate được dung để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoa tây; bệnh thôi thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp);… Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng phế liệu liệu trong dung dịch sulfuric loãng và sục không khí theo sơ đồ phản ứng sau:
Cu + O2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
Ngoài ra, copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch sulfuric đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau:
Cu + H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + H2O (2)
a) Nếu xét tiêu chí cần dùng ít sulfuric acid và yếu tố bảo vệ môi trường thì để sản xuất copper(II) sulfate ta dùng phản ứng (1) sẽ phù hợp hơn phản ứng (2).
b) Với cùng một lượng Cu cần hòa tan thì phản ứng (2) cần ít mol sulfuric acid hơn phản ứng (1).
c) dung dịch sulfuric acid ở cả hai phản ứng đều đóng vai trò là chất oxi hóa.
d) Phản ứng (1) và (2) đều là phản ứng oxi hóa – khử.
Câu trả lời tốt nhất
Câu 1.
2Cu + O2 + 2H2SO4 —> 2CuSO4 + 2H2O
Không sản xuất CuSO4 bằng cách ngâm đồng phế liệu trong sulfuric acid đặc vì cách này tốn H2SO4 hơn và cần chi phí xử lý SO2 sinh ra:
Cu + 2H2SO4 đặc —> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Câu 2.
2Cu + O2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O (1)
Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
(a) Đúng, với cùng lượng CuSO4 được tạo ra thì (1) tốn ít H2SO4 hơn và không tạo khí gây ô nhiễm môi trường là SO2 so với (2).
(b) Sai, với cùng lượng Cu cần hòa tan thì phản ứng (2) cần nhiều mol sulfuric acid hơn (gấp đôi) phản ứng (1).
(c) Sai, H2SO4 ở (1) là môi trường, H2SO4 ở (2) vừa là môi trường, vừa là chất oxi hóa.
(d) Đúng
