Trong công nghiệp, một trong những nguồn chính để sản xuất iodine là rong biển. Người ta phơi khô rong biển, đốt thành tro, ngâm tro trong nước để hòa tan hết các muối. Gạn lấy dung dịch, đem cô cạn cho đến khi các muối kết tinh, làm lạnh dung dịch xuống 20°C, phần lớn muối sodium chloride và muối sodium sulfate lắng xuống, còn muối iodide ở lại trong dung dịch. Cho dung dịch này tác dụng với một lượng khí chlorine (không lấy dư) theo phương trình hóa học:
2Nal(aq) + Cl2(g) → 2NaCl(aq) + I2(aq)
Sau đó chưng cất để được iodine.
a) Phản ứng trên chứng tỏ tính oxi hóa của chlorine mạnh hơn iodine.
b) Ở 20°C, độ tan trong nước của sodium iodide lớn hơn độ tan của sodium chloride.
c) Trong thực tế, để tăng hiệu suất phản ứng, người ta thay khí chlorine bằng khí florine.
d) Nếu dùng dư chlorine sẽ làm thất thoát iodine.
Câu trả lời tốt nhất
(a) Đúng, Cl2 oxi hóa được I- thành I2 nên Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2.
(b) Đúng, ở 20°C khi phần lớn muối NaCl đã tách ra thì muối NaI vẫn còn trong dung dịch nên độ tan của NaI lớn hơn NaCl.
(c) Sai, F2 oxi hóa H2O trước nên F2 không oxi hóa I- thành I2 được: 2F2 + 2H2O —> 4HF + O2
(d) Đúng, do có phản ứng 5Cl2 + I2 + 6H2O —> 10HCl + 2HIO3 nên dùng dư chlorine sẽ làm thất thoát iodine.