Trong một bình kín có k mol hỗn hợp A gồm metan và hidro. Thêm vào đó một lượng khí Oxi dư được hỗn hợp B. Dùng tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp B, sau đó ngưng tụ hết hơi nước được hỗn hợp C. Số mol C giảm so với số mol B là 1,625k. Tính % số mol của CH4 và H2 trong hỗn hợp A
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn k = 1, gồm CH4 (a) và H2 (b)
—> nA = a + b = 1 (1)
Đặt nO2 ban đầu = x —> nB = x + 1
CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O
a…………2a………a……….2a
2H2 + O2 —> 2H2O
b……….0,5b………b
C gồm CO2 (a), O2 dư (x – 2a – 0,5b)
—> nC = x – a – 0,5b
nB – nC = 1,625 ⇔ x + 1 – (x – a – 0,5b) = 1,625 (2)
(1)(2) —> a = 0,25; b = 0,75
—> %nCH4 = 25% và %nH2 = 75%
×