Trong một bình kín có thể tích 1,0 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,3 mol I2. Nung nóng bình đến nhiệt độ 430°C xảy ra phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g) Kc = 54.
Tính nồng độ mol/L của các chất khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Sau khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng ở nhiệt độ 430°C, nếu giảm thể tích bình thì nồng độ mol/L của các chất trong bình có thay đổi không? Giải thích.
Câu trả lời tốt nhất
Nồng độ đầu của các chất H2 (0,5M), I2 (0,3M)
H2(g) + I2(g) ⇋ 2HI(g)
0,5……….0,3……….0
x…………..x………..2x
0,5-x…….0,3-x……..2x
Kc = (2x)²/(0,5 – x)(0,3 – x) = 54 —> x = 0,2751
Ở trạng thái cân bằng:
[H2] = 0,5 – x = 0,2249
[I2] = 0,3 – x = 0,0249
[HI] = 2x = 0,5502
Khi giảm thể tích bình thì nồng độ tất cả các chất đều giảm do số mol các chất không đổi, thể tích giảm nên nồng độ tăng.