Trong một bình kín dung tích không đổi 20 lít chứa 9,6 gam oxi và m gam hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon A,B,C ở nhiệt độ ban đầu 0°C và áp suất 0,448 atm. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X và giữ ở nhiệt độ 136,5°C, trong bình tạo ra 4,05 gam nước và 6,16 gam CO2. Xác định công thức phân tử của A, B, C, biết B, C có cùng số nguyên tử cacbon, số mol A gấp 4 lần tổng số mol của B và C.
Câu trả lời tốt nhất
n khí ban đầu = pV/RT = 0,4
nO2 = 0,3 —> nX = 0,1
nCO2 = 0,14; nH2O = 0,225
Số C = nCO2/nX = 1,4 —> A là CH4
nA = 4(nB + nC) —> nA = 0,08 và nB + nC = 0,02
B và C có cùng x nguyên tử cacbon
—> nCO2 = 0,08.1 + 0,02x = 0,14 —> x = 3
Do nH2O – nCO2 > nCH4 nên phải có thêm 1 ankan nữa —> X chứa C3H8
TH1: CH4 (0,08), C3H8 (a), C3H6 (b)
—> a + b = 0,02
nH2O = 0,08.2 + 4a + 3b = 0,225
—> a = 0,005; b = 0,015
TH2: CH4 (0,08), C3H8 (a), C3H4 (b)
—> a + b = 0,02
nH2O = 0,08.2 + 4a + 2b = 0,225
—> a = 0,0125; b = 0,0075
ad ơi nếu đề yêu cầu tính P khi đót cháy ở 136,5 độ thì lm sao ạ