Trong một loại pin cúc áo được sử dụng rộng rãi trong đồng hồ và các thiết bị khác có xảy ra phản ứng: Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + 2Ag(s) [đã giải]

Trong một loại pin cúc áo được sử dụng rộng rãi trong đồng hồ và các thiết bị khác có xảy ra phản ứng: Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + 2Ag(s). Cho biết một số thông tin:

– Thế điện cực chuẩn: E°Zn(OH /Zn,2OH- = -1,216V và E°Ag2O,H2O/2Ag,2OH- = +0,342V
– Pin chứa 0,65 gam kẽm (zinc, Zn) và có khả năng chạy được cho đến khi 80% lượng kẽm được tiêu thụ ở cường độ dòng điện là 0,02 mA.
– Điện lượng q (C) = I.t = ne.F; trong đó: I (A) là cường độ dòng điện của pin khi hoạt động, t (s) là thời gian pin hoạt động, ne (mol) là số mol electron trao đổi giữa hai cực, F là một mol điện lượng, F = 96485 C/mol.
a) Sức điện động chuẩn của pin trên là 1,558 (V).
b) Khi pin hoạt động, tại cathode xảy ra quá trình: Zn(OH)2 + 2e → Zn + 2OH–
c) Zn đóng vai trò là cực âm, Ag2O đóng vai trò là cực dương.
d) Thời gian pin có thể chạy được tối đa là 893,4 ngày. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười).