Trong phòng thí nghiệm, nồng độ của dung dịch acetic acid được xác định bằng phương pháp chuẩn độ acid – base [đã giải]

Trong phòng thí nghiệm, nồng độ của dung dịch acetic acid được xác định bằng phương pháp chuẩn độ acid – base, biết hằng số phân li của CH3COOH (nhiệt độ 25°C) là Ka = 1,8.10^-5. Nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm với các dụng cụ và hoá chất như sau:
– Dụng cụ: pipette, burette, bình tam giác.
– Hoá chất: Dung dịch chuẩn NaOH 0,10M, dung dịch CH3COOH, phenolphthalein.
Các bước tiến hành:
• Bước 1: Dùng pipette lấy 10,0 mL dung dịch CH3COOH cho vào bình tam giác, nhỏ thêm 2 đến 3 giọt phenolphthalein vào và lắc đều.
• Bước 2: Lấy dung dịch NaOH 0,10 M vào burette (loại 25 mL) và điều chỉnh dung dịch trong
burette ở mức 0.
• Bước 3: Mở khoá burette, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào bình tam giác đựng mẫu acid (lắc đều bình trong quá trình chuẩn độ), đến khi kết thúc chuẩn độ, ghi thể tích dung dịch NaOH 0,10M trong burette đã dùng.
Kết quả thu được sau 3 lần chuẩn độ như sau:

Lần….. Vdd CH3COOH (mL)….. Vdd NaOH (mL)

1………………. 10……………………. 15,0

2………………. 10……………………. 15,1

3………………. 10……………………. 15,2

a) Tại thời điểm hai chất phản ứng vừa đủ với nhau thì pH của dung dịch thu được lớn hơn 7.
b) Trước khi chuẩn độ, nếu không tráng burette bằng dung dịch NaOH mà chỉ rửa bằng nước cất, kết quả nồng độ acid tính được sẽ thấp hơn thực tế.
c) Nồng độ của dung dịch acetic acid là 0,151M.
d) Nếu lấy 50 mL dung dịch CH3COOH trên trộn với 50mL dung dịch CH3COONa 0,01 M thì thu được dung dịch có pH bằng 3,6 (coi thể tích dung dịch sau pha trộn là 100 mL, chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, kết quả làm tròn đến hàng phần mười).