Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z.
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 22ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
A. 5,56 và 6%. B. 11,12 và 56%.
C. 11,12 và 44%. D. 5,56 và 12%.
Câu trả lời tốt nhất
(Chú ý: Các thí nghiệm chỉ dùng 1/4 dung dịch Y nên ta gấp 4 lần số liệu lên).
TN1: Bảo toàn S:
nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nBaSO4 = 0,04
—> nFeSO4.7H2O = 0,02
—> mFeSO4.7H2O = 5,56 gam
TN2: Bảo toàn electron: nFe2+ = 5nKMnO4 = 0,0176
—> nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,02 – 0,0176 = 0,0024
—> %nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,0024/0,02 = 12%