Trong quá trình bảo quản, một phần Fe2+ trong muối FeSO4.7H2O bị oxygen oxi hoá thành Fe3+ (hỗn hợp X). Lấy một lượng thích hợp X đem hoà vào 10,0 mL dung dịch H2SO4 1,00M thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:
– Phần 1: Thêm nước vào thu được 100 mL dung dịch Y1. Lượng Fe2+ trong 10,0 mL dung dịch Y1 phản ứng vừa đủ với 3,8 mL dung dịch KMnO4 0,01M.
– Phần 2: Khử hoàn toàn ion Fe3+ thành ion Fe2+, thêm tiếp 5 mL dung dịch H2SO4 1M. Sau đó thêm nước vào đến khi thu được 100,0 mL dung dịch Y2. Lượng Fe2+ trong 10,00 mL Y2 phản ứng vừa đủ với 4,0mL dung dịch KMnO4 0,01M.
Phần trăm khối lượng iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III) là a%. Giá trị của a là bao nhiêu? (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)
Câu trả lời tốt nhất
Phản ứng:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ —> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
nFe2+ trong Y1 = 10.5.3,8.0,01 = 1,9 mmol
nFe2+ + nFe3+ = nFe2+ trong Y2 = 10.5.4.0,01 = 2 mmol
—> nFe3+ = 2 – 1,9 = 0,1 mmol
—> %Fe2+ bị oxi hóa = 0,1/2 = 5%