Trong quá trình nuôi tôm thẻ chân trắng, việc theo đõi và cải thiện các thông số môi trường là cực kỳ quan trọng nhằm đảm bảo cho tôm phát triển. Tôm thẻ chân trắng là loài thủy sản mang lại thu nhập cao nên hiện nay mật độ nuôi ngày càng tăng, dẫn đến chất lượng nước ngày càng suy giảm. Một trong những chỉ tiêu môi trường quan trọng là pH, khi pH không phù hợp sẽ ảnh hưởng bất lợi đến sức khoẻ của tôm như làm tôm chậm lột vỏ, suy giảm miễn dịch, mất cân bằng áp suất thẩm thấu, … Tôm sinh sống và phát triển tốt nhất khi giá trị pH của nước dao động từ 7,5 đến 8,5. Một người nông dân ở Quảng Ngãi cần cải thiện pH của một hồ nuôi tôm thẻ chân trắng chứa 80 m³ nước bị nhiễm acid do tác động của môi trường.
a) Sử dụng các dụng cụ và hoá chất như sau:
+ Dụng cụ: Bộ giá đỡ, burette 25 mL, pipette 10 mL, cốc thủy tinh, bình tam giác 50 mL, ống hút nhỏ giọt.
+ Hóa chất: Dung dịch NaOH 0,001M, dung dịch phenolphthalein.
+ Mẫu nước hồ nuôi tôm trên.
Em hãy đề xuất cách tiến hành thí nghiệm để xác định chính xác pH của nước hồ nuôi tôm trên bằng phương pháp chuẩn độ acid – base.
b) pH hiện tại của nước hồ tôm là bao nhiêu nếu mẫu đem phân tích có thể tích là 20 mL và kết quả thể tích trung bình của đã chuẩn độ được là 2 mL?
c) Để điều chỉnh pH của hồ nuôi tôm trên từ pH hiện tại tính được ở câu b) về pH = 8 thì người nông dân cần sử dụng bao nhiêu gam vôi sống?
Câu trả lời tốt nhất
(a) Lấy mẫu nước từ ao nuôi tôm bằng chai nhựa, lựa vị trí nước trong.
Bước 1: Dùng pipette lấy 10 mL mẫu nước cho vào bình tam giác, thêm 1-2 giọt chất chỉ thị phenolphtalein.
Bước 2: Rửa sạch burette sau đó tráng bằng dung dịch NaOH 0,001M. Cho dung dịch NaOH 0,001M vào burette, điều chỉnh dung dịch trong burette về mức 0.
Bước 3: Mở khóa burette, nhỏ từng giọt dung dịch NaOH xuống bình tam giác (lắc đều trong quá trình chuẩn độ) cho đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền thì dừng chuẩn độ.
Bước 4: Ghi lại thể tích dung dịch NaOH đã dùng. Làm ít nhất 3 lần
(b) 20.[H+] = 2.0,001 —> [H+] = 10^-4 —> pH = 4
nH+ = 80000 L × 10^-4 mol/L = 8 mol
pH = 8 —> [OH-] = 10^-6 —> nOH- dư = 80000 L × 10^-6 mol/L = 0,08 mol
—> nOH- tổng = 8,08 mol
nCaO = nCa(OH)2 = nOH-/2 = 4,04
—> mCaO = 226,24 gam