Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H2 .
a) Chứng minh dung dịch còn dư axit.
b) Tính % theo khối lượng các kim loại trong A.
c) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,25; nH2SO4 = 0,125 —> nH+ ban đầu = 0,5
nH2 = 0,195 —> nH+ phản ứng = 0,39
nH+ phản ứng < nH+ ban đầu —> Axit còn dư.
Đặt a, b là số mol Mg, Al trong A
mA = 24a + 27b = 3,87
nH2 = a + 1,5b = 0,195
—> a = 0,06 và b = 0,09
—> %Mg = 37,21% và %Al = 62,79%
Vdd sau phản ứng = 0,25 lít
[Mg2+] = 0,24M
[Al3+] = 0,36M
[H+] dư = (0,5 – 0,39)/0,25 = 0,44M
[Cl-] = 1M và [SO42-] = 0,5M
×