Cho 4,8 gam FeS2 và lượng không khí đã được lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng vào bình thể tích không đổi. Nung hỗn hợp bình tới nhiệt độ thích hợp cho phản ứng xảy ra sau đó đưa trở lại nhiệt độ trên, áp suất khí trong bình thay đổi 3,3% so với áp suất trước khi nung.
a. Tính số mol mỗi khí sau khi nung.
b. Tính số gam các chất rắn trong bình sau khi nung.
Câu trả lời tốt nhất
nFeS2 = 0,04
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì:
4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2
0,04……….0,11
—> n không khí cần dùng = 5nO2 = 0,55
—> n không khí đã lấy = 0,55 + 10%.0,55 = 0,605
Lượng không khí này gồm O2 (0,121) và N2 (0,484)
4FeS2 + 11O2 —> 2Fe2O3 + 8SO2
4x…………..11x…………2x…………8x
—> n khí sau khi nung = 0,484 + (0,121 – 11x) + 8x = 0,605 – 0,605.3,3%
—> x = 0,006655
Khi sau khi nung gồm N2 (0,484), O2 dư (0,121 – 11x = 0,047795) và SO2 (8x = 0,05324)
Chất rắn sau khi nung gồm Fe2O3 (2x = 0,01331) và FeS2 dư (0,04 – 4x = 0,01338)