Hỗn hợp khí A gồm hai hidrocacbon mạch hở X, Y có tỷ lệ mol tương ứng 5:1. Trộn A với không khí theo tỷ lệ thể tích tương ứng 0,96:10 rồi đem đốt. Sau phản ứng thu được hỗn hợp B gồm N2, CO2 và hơi nước, trong đó tỷ lệ thể tích khí cacbonic và nito tương ứng là 1,4:10. Xác định công thức phân tử của X, Y và tính thành phần phần trăm thể tích các chất trong hỗn hợp B (biết rằng các thể tích khí đo cùng điều kiện, trong không khí có chứa 20% O2 và 80% N2 theo thể tích).
Câu trả lời tốt nhất
Tự chọn nA = 0,96; n không khí = 10
—> nX = 0,8; nY = 0,16; nO2 = 2; nN2 = 8
—> nCO2 = 8.1,4/10 = 1,12
Bảo toàn O —> 2nO2 = 2nCO2 + nH2O —> nH2O = 1,76
X là CxHy và Y là CnHm
nCO2 = 0,8x + 0,16n = 1,12
—> 5x + n = 7
—> x = 1, n = 2 là nghiệm duy nhất.
—> y = 4 và X là CH4.
nH2O = 0,8y/2 + 0,16m/2 = 1,76 —> m = 2
A gồm CH4 (83,33%) và C2H2 (16,67%)