Dẫn từ từ 336ml hỗn hợp khí X gồm hai hdrocacbon mạch hở đi qua 250ml dung dịch Br2 0,25M. Sau phản ứng nồng độ Br2 còn lại 0,21M ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) và có 224ml khí đi ra khỏi bình. Biết tỷ khối của hỗn hợp X so với khí CH4 bằng 2,375, các khí ở đktc.
Tìm công thức phân tử và tính phần trăm khối lượng từng hidrocacbon trong X.
Câu trả lời tốt nhất
nBr2 ban đầu = 0,0625; nBr2 dư = 0,0525
—> nBr2 phản ứng = 0,01
nX = 0,015 và n khí thoát ra = 0,01
—> n khí phản ứng với Br2 = 0,005
Tỉ lệ phản ứng 1 : 2 —> Khí tác dụng với Br2 dạng CxH2x-2
Vậy X gồm CxH2x-2 (0,005) và CyH2y+2 (0,01)
mX = 0,005(14x – 2) + 0,01(14y + 2) = 0,015.2,375.16
—> x + 2y = 8
Với x ≥ 2, y ≥ 1 và x, y ≤ 4 (do X là chất khí) nên:
x = 4, y = 2 —> C4H6 (0,005) và C2H6 (0,01)
x = 2, y = 3 —> C2H2 (0,005) và C3H8 (0,01)
Từ đó tính %m từng chất.