Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm K và Mg tác dụng hết với 50 gam dung dịch HNO3 50,4% thu được dung dịch X, một kết tủa Y và khí Z làm xanh quỳ tím ẩm, gồm 2 khí. Biết nồng độ % khối lượng của KOH trong dung dịch X là 3,511%. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi thu được 32,84 gam chất rắn khan. Tính giá trị của m?
Câu trả lời tốt nhất
Y là Mg(OH)2, Z gồm NH3 và H2, X chứa KOH dư nên Mg2+ đã kết tủa hết.
nHNO3 = 50.50,4%/63 = 0,4 —> nNH3 = 0,04
Đặt a, b, c là số mol K, Mg và H2
Bảo toàn electron: a + 2b = 2c + 0,04.8 (1)
nOH- = 2nH2 = 2c; nMg(OH)2 = b
—> nKOH(X) = nOH- dư = 2c – 2b
Bảo toàn N —> nKNO2 = 0,4 – 0,04 = 0,36
—> m rắn = 85.0,36 + 56(2c – 2b) = 32,84 (2)
mddX = 39a + 24b + 50 – 0,04.17 – 2c = 39a + 24b – 2c + 49,32
—> mKOH(X) = 56(2c – 2b) = 3,511%(39a + 24b – 2c + 49,32) (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,36; b = 0,02179; c = 0,04179
—> m = 14,56296